L’eau dissout et transporte les engrais. Pour comprendre comment agissent ces divers composants, petit rappel de quelques notions bien utiles.

La composition et la qualité de l’eau pour la nutrition des plantes ont une grande importance. En effet, elles peuvent grandement varier selon l’origine et la localisation de l’approvisionnement.

Il suffit de comparer la composition d’eaux d’origines diverses pour s’en convaincre :

Analyse de l’eau

Il est important de faire au moins une fois une analyse fine de l’eau d’arrosage pour asseoir le programme d’arrosage. Il est possible de consulter dans sa mairie ou demander au distributeur les analyses de l’eau. Mais il est probable qu’elles ne soient que partielles et pour plus d’indications, il faudra s’adresser à un laboratoire d’analyses.

Pour avoir le renseignement sur votre eau parisienne : www.sagep.fr/

Le pH est une caractéristique essentielle d’un liquide. Il exprime son caractère acide ou basique par le rapport des ions H⁺ et des ions OH^- et varie de 1 (très acide) à 14 (très basique).

A pH 7, le milieu est dit neutre avec autant d’ions H⁺ que OH^-.

Avec un pH inférieur à 7, le milieu est dit acide : les ions H⁺ sont majoritaires.

Avec un pH supérieur à 7, le milieu est basique : les ions OH^- sont majoritaires.

La mesure de ce pH est importante car de sa valeur vont dépendre la présentation, la disponibilité et l’absorption des sels minéraux par les plantes.

La disponibilité des sels est optimale à un pH inférieur à 6, et même entre 5,5 et 6, qui est le pH préféré de nombreuses orchidées. Ce qui est appréciable pour le fer, le phosphore ou le manganèse qui ne sont pas absorbés à pH élevé. Malheureusement, en dessous de pH 7, le magnésium est peu soluble et son apport devient nécessaire.

L’azote n’est utilisable par les plantes que sous la forme d’azote nitrique (ou nitrate ; NO₃^-) ou d’azote ammoniacal (ou ammonium ; NH₄⁺). Mais ces formes dépendent du pH et si leur présentation est incompatible avec le pH, il sera perdu pour les cultures.

.

La dureté de l’eau (ou titre hydrotimétrique, TH) se traduit pour tous par son aptitude à déposer du tartre dans les canalisations et à laisser des traces sur les feuilles.

La mesure de la dureté donne la teneur globale en sels de calcium et de magnésium insolubles (comme le carbonate de calcium). Elle s’exprime en équivalent de carbonate de calcium et se mesure facilement à l’aide de kits disponibles dans tous les rayons d’aquariophilie.

Le TH s’exprime aussi en degré français 1°f = 4 mg/ l de calcium ou 2,4 mg/l de magnésium, ou encore 10 mg/l de CaCO3.

En dessous de 15 °f, l’eau est douce ; au dessus de 30 °f, l’eau est dure.

Comme pour les distances ou la température, les pays anglo saxons ont leur propre unité :

1° français = 0.7° anglais = 0,58° américain.

Les eaux calcaires ont un pH élevé peu souhaitable pour les orchidées en raison de la toxicité du calcium et des dépôts sur les racines. En dessous de pH 4, les carbonates et les bicarbonates précipitent et peuvent être éliminés. Mais l’eau trop acide ne peut plus être utilisée en l’état. Ramener le pH des eaux calcaires vers des valeurs acceptables ne modifiera donc pas les concentrations en calcium et en magnésium.

En pratique, des adoucisseurs d’eau sont utilisés pour réduire la dureté en remplaçant le calcium et le magnésium par du sodium ou du potassium qui forment des sels solubles.

Mais l’eau adoucie n'est pas utilisable pour l’arrosage. D’une part, le sodium est toxique pour les orchidées, même à faible dose, et d'autre part l’adoucisseur n’abaisse pas le pH.

L’alcalinité définit la capacité d’une solution à neutraliser les ions H⁺ d’une solution d’acide dans laquelle elle est versée.

Elle mesure toutes les bases chimiques contenues dans l’eau (en pratique les carbonates CaCO₃ et bicarbonates Ca(HCO₃)₂ indésirables et éventuellement les hydroxydes et phosphate) alors que la dureté ne mesure que la teneur globale en calcium et en magnésium.

L'alcalinité se mesure à l'aide d'une solution étalon d'acide fort en présence d'indicateurs colorés et s’exprime en degré français (°f).

? 1°f = 3,4 mg/l OH^- (hydroxyde)

? 1°f = 6,0 mg/l CO₃^2- (carbonate)

? 1°f = 12,2 mg/l HCO₃^- (bicarbonate)

Elle s’exprime également en milligrammes (de carbonate de calcium) par litre mg/l ou "ppm – parts pour million". 1 ppm = 1 mg/l et 100 ppm sont équivalents à 10 degrés français.

Terminons les propriétés physico-chimiques de l’eau par l’électroconductivité. C’est la traduction électrique de la quantité totale de sels dissous dans une solution. Plus il y a de sels dissous plus il y aura d’ions pour porter les charges électriques (positives et négatives) et pour faire passer le courant et plus la résistance électrique sera basse.

La conductivité est l’inverse de la résistivité, elle se mesure avec un conductivimètre en microSiemens (µS) ou en milliSiemens (mS) (1 mS = 1000 µS).

A noter que l’urée présente dans certains engrais n’est pas un sel, n’a pas de charge électrique et n’a donc pas d’effet sur la conductivité : sa présence n’est pas détectable par ce biais.